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常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ．該反應的熱化學方程式為 ；乙炔的燃燒熱為

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

（3）已知：0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式 ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學的基礎。下列說法正確的是

A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中

B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

C．鉀、鈉、白磷都應保存在水中

D．做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為 和 （寫名稱）。

（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 。

（3）C→D的反應類型為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入 a mol及b mol碘化氫(a＞b)，待反應2HII2 (g)＋H2(g) 達平衡后，下列說法肯定正確的是

A．從反應開始到建立平衡所需時間：tA＜tB

B．平衡時I2的濃度：c?I2?A ＝ c?I2?B

C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡時HI的分解率：αA ＝ αB

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

我們家庭生活的廚房里經常備一些物質，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3。這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳CO2，利用檢驗生成的二氧化碳來檢驗碳酸鹽和碳酸氫鹽。請回答下面問題：

（一）小蘇打和純堿與鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式______________

（二）檢驗二氧化碳的完整的過程中的化學反應現象是：______________

用化學反應離子方程式來表示其原理為：________________________

（三）具體到檢驗小蘇打和純堿，為了避免浪費，我們檢驗的首要步驟是：_____________

（四）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請用你的知識來告訴我，怎樣檢驗是純堿還是小蘇打：簡述操作________現象________原理__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高安市高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則 x= ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）．

2．O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

3．下列說法正確的是

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

請回答以下問題：

（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 （填“強’’或“弱’’）。

②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為 。

（2）今年8月1 2日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。

①包知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。

②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HC03一，同時生成NH3，該反應的離子方程式為

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如右圖所示（圖中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）。

陽極的電極反應式為 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理

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