【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 ．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）CH2=CHCH3
（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反應(yīng)
（3）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）HOOC﹣COOH
（5）HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
【解析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2 ， 與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3 ， CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．
（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3；
（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，所以答案是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③是CH2=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，也屬于取代反應(yīng)，所以答案是：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）酯D的結(jié)構(gòu)倒推可知，C為乙二酸，所以答案是：HOOC﹣COOH；
（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯和水，所以答案是：HOOCCOOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列青銅的說法不正確的是（ ）

A. 熔點(diǎn)比純銅低B. 能夠?qū)щ?/span>

C. 能夠?qū)?/span>D. 硬度比純銅小

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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C.71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ）

A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標(biāo)號）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1 ， k（逆）=0.002s﹣1 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子

C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol

D．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問：
（1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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