Question

Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl₃ + 3H₂

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進行實驗時應(yīng)先點燃            （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導管連接D、E的目的是________（選填序號）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡氣壓        d. 冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是           （選填序號）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂ d. 防止空氣中H₂O進入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是                         。若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為                 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一。Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（1）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是      （填序號）。

a．測定溶液的pH	b．加入Ba(OH)2溶液	c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液	e．用藍色石蕊試紙檢測

(2)檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO₂ + I₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 HI）

按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為           g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

Answer 1

I（1）B （2）a（3）ad（4）抑制AlCl₃水解；4

II(1)a、e  (2) 取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3) 0.16   偏低