下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

⑴ 寫出B的化學(xué)式_______________，G的電子式_________________。

⑵ 反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________。

⑶ 反應(yīng)②進(jìn)行的條件是___________________，___________________。

⑷ 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________。


【答案】

⑴ Al   

⑵ Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓

⑶ 光照，過量Cl2   

⑷ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑

【解析】本題為框圖推斷題，主要考查鋁及其化合物的性質(zhì)與重要應(yīng)用。由H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，且H+Cl2—→A+G知H為CH4，G為CCl4，A為HCl；聯(lián)想乙炔的制法及K由兩種常見元素組成，可推測I為金屬氫氧化物，又IJ（高溫材料），則其中金屬可能為Mg或Al。又HCl+B—→D+E，B+C—→F+E，D+F—→I（金屬氫氧化物），可知E為H2，I為Al（OH）3，B為Al，C為NaOH，全部物質(zhì)至此全部確定，其他問題可解。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為                  。

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是                                。

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是                                           （用化學(xué)方程式表示）

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是               。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。

【分析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2O                 B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

               

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是            ，C是               。

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是                           。

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

（4）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和

1∶2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是                                

（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是                               

     甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                                 

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）。

A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃            （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡氣壓        d. 冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是           （選填序號(hào)）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是                         。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是      （填序號(hào)）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為           g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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