濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時(shí)，會(huì)有多個(gè)副反應(yīng)發(fā)生，此過(guò)程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是

A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

A

解析試題分析：主反應(yīng)是NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性；C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用；副反應(yīng)：2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O體現(xiàn)了脫水性和催化作用；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O體現(xiàn)了濃硫酸的吸收性和催化作用，所以此過(guò)程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等，答案選A。
考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

多數(shù)自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl–的存在，最好選用下列物質(zhì)中的 (  )

A．石蕊試液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。
實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有______________(寫(xiě)化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩_______。
(2)該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是

A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解
B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁
C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體
D．硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2­S ? 2H+ + S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。

關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

選項(xiàng)
 		現(xiàn)象
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		a處黃色褪去
 		非金屬性：Br＞S
 
B
 		b處變?yōu)榧t色
 		二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)
 
C
 		c處變?yōu)樗{(lán)色
 		二氧化硫具有一定的氧化性
 
D
 		d處紅色先褪去后恢復(fù)
 		二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤 
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4 
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理 
D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

疊氮酸鈉（NaN3）是無(wú)色離子晶體，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)�，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaN3中只含有離子鍵
B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2
C．NaN3快速分解時(shí)，NaN3既是氧化劑，又是還原劑
D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。
(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為                       。
(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)3：              。
補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色
①結(jié)論：樣品中有      離子，假設(shè)1不成立。
②褪色的離子方程式為：                  
                                         。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；
③現(xiàn)象：若                                         
        ；
結(jié)論：假設(shè)2成立。
……
……
(III)為測(cè)定某無(wú)水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是          處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

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