根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低


【解析】反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項D正確。

【答案】D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：(　　)

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(　　)

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298K、100kPa時，已知：2      ⊿

                                    ⊿

                               ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                          ___

②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（     ）

 A．都容易發(fā)生加成反應

 B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

  C．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應

 D．都能在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


右表為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是

A．非金屬性：Y >Z>M                   B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z         D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結構

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