氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。（裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫）

回答下列問題：

(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。

(2) 裝置B中最適宜的試劑是　　　　　　　　。（單選）

A、飽和NaOH溶液             B、Ca(OH)2溶液  

C、飽和Na2CO3溶液            D、飽和NaHCO3溶液

(3) 裝置D中放置的黑色固體為　　　　(填該固體的名稱)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為　　　　  　　        　　　　　　。（同時(shí)用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況）

(4) 按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是                          。

(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的　                     　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　                     　　　　。

(6) 若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置　　　　與　　　　之間連接下圖中的　    　裝置(填序號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：                      

 (g)       (g)＋3H2(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ∙mol—1。

下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =     。

(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率     (填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是     。

(4）該反應(yīng)的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器    是     。

    A．pH計(jì)     B．元素分析儀

    C．分光光度計(jì)   D．原子吸收光譜儀

(6）通過比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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下述關(guān)于烴的說法中，正確的是（     ）

   A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物

   B．烴是指分子里含碳元素的化合物

   C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

   D．烴是指含有碳和氫元素的化合物

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

  A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙          B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

  C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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