Question

13．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室一種常見的試劑，請回答下列有關(guān)鹽酸的問題：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室新購入的某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D．溶液的密度
（2）氯氣的制備需要用到濃鹽酸，圖中B適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置（填字母）

（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.16mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體22.9g
②若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時(shí)越過刻度線偏低
B．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線偏低
（4）①取少量Fe₂O₃粉末加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，反應(yīng)后得到黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體，請寫出其中涉及的相關(guān)原理的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（5）�。�3）配制的Na₂CO₃溶液若干體積，往其中逐滴滴加1mol/L 的鹽酸，測得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，回答下面問題：

b點(diǎn)的數(shù)值為0.06，所取的碳酸鈉溶液的體積為312.5mL．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（2）依據(jù)制備濃鹽酸用到的試劑及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）①依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
②分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
②氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
（5）氯離子的物質(zhì)的量即所加鹽酸的物質(zhì)的量；a點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.05mol Na₂CO₃，依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計(jì)算碳酸鈉溶液體積．

解答 解：（1）①依據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9mol/L；
②A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯(cuò)誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；  
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱濃鹽酸與二氧化錳的方法制取氯氣，反應(yīng)為狀態(tài)為液體+固體，反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇裝置B；
故答案為：B；
（3）①配制500mL 0.16mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O質(zhì)量=0.5L×0.16mol/L×286g/mol=22.9g；
故答案為：22.9；
②A．加水時(shí)越過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
B．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃偏低；
故答案為：偏低；
（4）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
②氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃ （膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃ （膠體）+3HCl；
（5）氯離子的物質(zhì)的量即所加鹽酸的物質(zhì)的量，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1，所以b點(diǎn)的數(shù)值為0.06；
a點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.05mol Na₂CO₃，所取的碳酸鈉溶液的體積V=$\frac{0.05mol}{0.16mol/L}$=0.3125L，即312.5mL；
故答案為：0.06；312.5．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了一定物質(zhì)的濃度溶液的配制、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．