1．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化
B．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
C．若△H＜0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量
D．若△H＞0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，還可能有其它形式如光等；
B．如沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，則不是反應(yīng)熱；
C．若△H＜0，則為放熱反應(yīng)；
D．若△H＞0，則為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，還可能有其它形式如光等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，物理變化中的能量變化不能稱為反應(yīng)熱，如聚集狀態(tài)的改變，故B錯(cuò)誤；
C．若△H＜0，則為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故C正確；
D．若△H＞0，則為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)中能量變化及放吸熱反應(yīng)等，側(cè)重高考高頻考點(diǎn)的考查，注意AC利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子；C可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）F2+的價(jià)電子排布式是3d9；
（2）B和C電負(fù)性較大的是O
（3）EC32-立體構(gòu)型是三角錐形；EC3的中心原子的雜化類型是sp2
（4）沸點(diǎn)A2C高于A2E，原因是H2O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見(jiàn)化合物中，逐滴滴加BA3至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，78 g 固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF分子中含0.2NA個(gè)H-F鍵
C．常溫常壓下，8gO2含有8NA個(gè)電子
D．4℃時(shí)，20 g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．14g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出 NO 氣體后得到溶液 1L．稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8g．則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.6 mol/LC．0.8 mol/LD．1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)的試劑，請(qǐng)回答下列有關(guān)鹽酸的問(wèn)題：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)入的某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（2）氯氣的制備需要用到濃鹽酸，圖中B適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置（填字母）

（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列問(wèn)題
①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體22.9g
②若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時(shí)越過(guò)刻度線偏低
B．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線偏低
（4）①取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體，請(qǐng)寫出其中涉及的相關(guān)原理的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干體積，往其中逐滴滴加1mol/L 的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，回答下面問(wèn)題：

b點(diǎn)的數(shù)值為0.06，所取的碳酸鈉溶液的體積為312.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)元素Na、Cl、O的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑Na＞O，離子半徑O2-＞Na+
C．同族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高D．同族元素中Cl的氫化物沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等類型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性：HmW＞HnR
C．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．某氣體通入品紅溶液，溶液顏色褪去，則該氣體一定是RY2

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