Question

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式為__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓強或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________的時間來測定該反應的速率；

此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

(3)為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

實驗 序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，

試推測該實驗結(jié)論： ____________________________________________________。

Answer 1

【答案】K=黃橙紅減弱溶液紫色褪色C顯色劑，檢驗I2的存在4.0t1<t2<t3其它條件不變，增大濃度化學反應速率加快

【解析】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=，加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，再加入過量硫酸溶液，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓強或溫度)，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動，故答案為：K=；黃；橙紅；減弱；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；A．KMnO4溶液中的H+起催化作用，由于反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率迅速加快的原因，故A錯誤；B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低，生成二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應速率應該減小，故B錯誤；C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用，由于反應剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應的進行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子對反應具有催化作用，故C正確；D．若是因為酸性條件下KMnO4的氧化性增強，則反應開始時反應速率就應該很快，故D錯誤；所以正確的是C，故答案為：溶液紫色褪色；C；

(3)①淀粉遇到碘單質(zhì)，溶液變成藍色，實驗中淀粉溶液作顯色劑，檢驗I2的存在，故答案為：顯色劑，檢驗I2的存在；

②為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL，故Vx=4.0mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間的大小t1＜t2＜t3，故答案為：4.0；t1＜t2＜t3；

根據(jù)上述分析，在其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快，故答案為：其它條件不變，增大濃度化學反應速率加快。