12．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
A．濃氨水與固體CaOB．稀鹽酸與石灰石C．稀硝酸與銅片D．濃鹽酸與MnO2

分析 圖中裝置制備氣體的特點為：固體+固體不加熱，制備氣體用向上排空氣法收集，則該氣體密度大于空氣密度，據(jù)此解答．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排空氣法，故A錯誤；
B．稀鹽酸與石灰石常溫下反應生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣密度，應選擇向上排氣法收集，故B正確；
C．一氧化氮及易與空氣反應生成二氧化氮，不能用排氣法收集，故C錯誤；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，不能用此裝置制備，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查常見氣體的制備和收集，認真分析實驗裝置圖的特點，熟知常見氣體的制備原理和性質(zhì)是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列4個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（　　）
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH  ④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④C．①③⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為[Ar]3d54s2．
（5）檢驗F元素的方法是焰色反應，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3．
（3）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．
（4）彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學式為NaOH，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為H2S，它與③形成的化合物的化學式為CS2，含有的化學鍵有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代，不能消去反應
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關系式是（　�。�
A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．K、Na、Li的第一電離能逐漸增大
D．電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將Mg、Al組成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化學式表示）．
（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=0.2mol．   
（3）V2=600mL．
（4）若混合物仍為0.2mol，其中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 3mol/LH2SO4溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為0.5≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（　�。�
A．食鹽和金屬鈉的熔化B．氯化銨和單質(zhì)硫的熔化
C．碘和干冰的升華D．金剛石和石灰石的熔化

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