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4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　�。�
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

分析 稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，
故選C．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率
D．化學反應速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑．
（1）Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9．
（2）與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學式）．經測定，硫酸銅溶液中存在H5O2+離子（結構如圖1），則在該離子中存在的作用力類型有abfh．
a．配位鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵
e．金屬鍵    f．氫鍵    g．范德華力    h．σ鍵    i．π鍵
（3）1mol水合銅離子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ鍵數目為12mol．韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（4）圖2是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，則該氧化物的化學式為CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向濃度均為0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如圖示意圖表示生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，其中合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數的數值．則下列有關敘述正確的共有（　�。�
A．1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64 g
C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA
D．將1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人造黃油在氫化的過程中，由于氫化不完全，導致其脂肪酸在結構上有一個或多個“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態(tài)植物油轉化成固態(tài)或半固態(tài)脂肪的化學工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的兩種或多種．將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現象．下列關于原混合氣體成分的判斷正確的是（　　）
A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2D．一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na202可用作制氧劑、漂白劑．
（1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在堿性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na202．

I．査閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C02的空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為Na20；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述儀器裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝 置只能用一次）；裝置D的作用為o②裝置A中生成ISa202的化學反應方程式 為．③若實驗時準確稱取2.3 g Na進行反應，將反應后的固體溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反應，請寫出加人NmAl（S0）2溶液后發(fā)生反應的離子方程式．
①若采用上述一起裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）；裝置D的作用為防止空氣中的CO2和H2O進入A裝置．
②裝置A中生成ISA202的化學方程式為2Na2O+O2═2Na2O2．
③若實驗時準確稱取2.3gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反應，請寫出加入NH4AL（SO4）2
溶液后發(fā)生反應的離子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
Ⅱ．小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究．
a．取一定量反應后固體，加人足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉人真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了 3/5 （不考慮03的生成）．
①反應后固體中一定有的物質為Na、Na2O2（填化學式）．
②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計，請完成下表．
猜想實驗設計現象與結論
剩余氣體為H2（或O2）．將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅
（或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網）．		若看到黑色固體變紅（或紅色固體變黑），
證明此猜想正確，反之則不正確．

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