13．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的兩種或多種．將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象．下列關(guān)于原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2D．一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2

分析 根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色說明含SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以原混合氣體中一定無氧氣，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象，證明原氣體中無NH3存在．

解答 解：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色說明含SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以原混合氣體中一定無氧氣，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象，證明原氣體中無NH3存在，原混合氣體成分一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2，故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見氣體的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，特別是有顏色的氣體要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個(gè)未成對電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號是Zn；
（2）含有16個(gè)中子的Z的核素符號為3014Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO3．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對孤電子對，水分子存在兩對孤電子對，水分子中孤電子對對成鍵電子排斥力更強(qiáng)，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角�。�
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此晶體的密度表達(dá)式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　　）
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向密度為ρ  g/cm3的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）（　�。�
A．25.4ρB．12.7ρC．6.97ρD．6.35ρ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱量
C．把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）CuFeS2中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌   b．蒸發(fā)濃縮   c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒   e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟I．秤取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次、三次評價(jià)消耗KMnO4溶液40.00ml．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．-COOH中的-OH被鹵族元素的原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　�。�
A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通過下列方法制備①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4：②溶解、過濾后將過濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4：②濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相識的是BD（填序號）
A.75%酒精  B．雙氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）濾液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確秤取Na2S2O3固體的質(zhì)量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請算出計(jì)算過程）
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．

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