【題目】茉莉花香氣的成分有多種,有機(jī)物E (C9H10O2)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)為原料進(jìn)行人工合成,合成路線如下:
【1】C物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是:___________。
【2】③的有機(jī)反應(yīng)類型是:_______________。
【3】反應(yīng)④發(fā)生還需要的試劑是:_____________。
【4】寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________。
【5】證明反應(yīng)②中A物質(zhì)己完全轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的方法是:________________。
【6】E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè),下面是其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式:
、
請?jiān)賹懗?/span>2個(gè)符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:______和__________
【7】請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機(jī)試劑任選)________。
【答案】
【1】氯原子
【2】取代反應(yīng)
【3】氫氧化鈉溶液
【4】
【5】取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,再在酒精燈上加熱,有紅色沉淀,則沒有完全轉(zhuǎn)化,反之,則完全轉(zhuǎn)化;
【6】
【7】CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2
【解析】
酒精催化氧化變?yōu)橐胰,乙醛催化氧化變(yōu)橐宜幔?/span>
甲苯和氯氣在光照條件下生成,在氫氧化鈉作用下水解生成苯甲醇,苯甲醇和乙酸酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯。
【1】C()的官能團(tuán)為氯原子,
故答案為:氯原子;
【2】甲苯和氯氣在光照條件下生成,發(fā)生取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
【3】在氫氧化鈉作用下水解生成苯甲醇,
故答案為氫氧化鈉溶液;
【4】酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
【5】證明反應(yīng)乙醛物質(zhì)己完全轉(zhuǎn)化為乙酸物質(zhì)的方法是:取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,再在酒精燈上加熱,有紅色沉淀,則沒有完全轉(zhuǎn)化,反之,則完全轉(zhuǎn)化,
故答案為:取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,再在酒精燈上加熱,有紅色沉淀,則沒有完全轉(zhuǎn)化,反之,則完全轉(zhuǎn)化;
【6】E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè),下面是其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式:
、
根據(jù)其中的兩個(gè)同分異構(gòu)體進(jìn)行變形得到、,
故答案為:;;
【7】以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線,
CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2,
故答案為:CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗(yàn)對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是____________。
A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗
B.抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時(shí),可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體
D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答:
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL,產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
下列有關(guān)說法不正確的是__________
A.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法
B實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同
D.其他條件不變時(shí),探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知同溫、同濃度時(shí),酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3- >HCO3-
【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系(不考慮亞硫酸的分解):
①_________、②_________、③_________。
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度:c(SO32-)______c(HSO3-)(填 “>”、“<”或“=”);要使其中的c(H+)和c(SO32-)都減小,可行的方法是________________。
A 加入過量CaO(s) B 加入少量NaOH(s) C 通入過量HCl(g) D 加入少量的H2O2(aq)
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),其電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=_______。
【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為:___________。
【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
【6】將NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下反應(yīng):
KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O
回答下列問題:
I.請配平該反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。
II.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。
Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行,二者均達(dá)到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”);ΔH3=____________。
(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示,在0~t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)=____________;若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請?jiān)趫D甲中畫出t1~t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________
(3)在150 ℃時(shí),將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t時(shí)刻,測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時(shí),保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150~170 ℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢,其原因是__________180 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=____________(用含a的式子表示)。
(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3,其主要副產(chǎn)品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,則0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a.Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.……
寫出c的離子方程式:____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法,
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
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