對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B、反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)
C、反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A正確；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)，也可能不是1：1：2的狀態(tài)，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、未平衡時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度也保持不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終恒定，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡(jiǎn)單的求解步驟）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③a的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）
 
．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示．盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過程尚未完全了解．一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl═Zn（NH3）2Cl2+2H++2e-
總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　�。�
A、E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計(jì)成原電池
C、從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于二次電池
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后石墨棒變細(xì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、石灰石的分解反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl反應(yīng)
D、NaOH與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C、溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇只含有兩種官能團(tuán)
B、芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng)
C、芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、加成、加聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、P是氧化劑
B、CuSO4既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗P的質(zhì)量為34.1g
D、被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C
 
，D
 
．寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為
 
（填寫化學(xué)式）．
寫出A→B的化學(xué)方程式：
 
．
寫出C→D的離子方程式：
 
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是
 
（填寫化學(xué)式）．C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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