Question

現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問題．（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

；
（2）加水稀釋，需加水的體積為

 

ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為

 

ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為

 

ml．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算；
（2）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁=C₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
（3）先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(堿)-V(酸)

；
（4）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：（1）現(xiàn)有25℃時，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L，故答案為：10^-12mol/L；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，故答案為：900；
（3）pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(堿)+V(酸)

=

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL

0.1L+VL

=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案為：81.8；
（4）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，故答案為：1000．

點(diǎn)評：本題考查溶液pH的簡單計(jì)算，溶液中離子積常數(shù)計(jì)算分析，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷和pH計(jì)算，難度較大．