從食品店購(gòu)買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是（　�。�
A、蔗糖本身具有還原性
B、蔗糖被還原
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖發(fā)生水解
D、在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中蔗糖有部分水解
考點(diǎn)：蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蔗糖在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中有部分水解，水解生成葡萄糖．
解答： 解：蔗糖是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中有部分水解，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B、由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C、M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度
D、N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A、ls22s22p63s23p5
B、1s22s22p3
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　　）
A、Mg和Al
B、Fe和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、氯水：Na+、K+、NO
 
-
3
、NH3?H2O
B、氫氧化鋁膠體：H+、K+、S2-、Br-
C、空氣：CH4、CO2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來(lái)．降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出其分子式
 
，其分子式符合
 
烴的通式，請(qǐng)你寫出一種這種烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成
 
種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（3）結(jié)合降冰片烷及其鍵線式，請(qǐng)你判斷：降冰片烷屬于
 
．
a．環(huán)烷烴        b．飽和烴         c．不飽和烴        d．芳香烴
（4）降冰片烷具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水      b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體e．能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問(wèn)題．（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
；
（2）加水稀釋，需加水的體積為
 
ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為
 
ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
 g．
II．圖1為某電化學(xué)裝置，請(qǐng)按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，閉合開(kāi)關(guān)A，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
，加
 
或
 
物質(zhì)能使溶液恢復(fù)原狀態(tài)．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，閉合開(kāi)關(guān)B，有電流產(chǎn)生，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 

（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為100g9.55%的K2SO4溶液，閉合開(kāi)關(guān)A，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得K2SO4濃度變?yōu)?0.00%，則兩電極總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L

III．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（　　）
A、氯氣呈黃綠色、有刺激性氣味
B、氯氣密度比空氣大、有毒
C、氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
D、氯氣能溶于水和燒堿溶液

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