鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化:負(fù)極:Pb+SO42—-2e-===PbSO正極:PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O,使用該電池電解CuSO4溶液,要得到純銅1.6 g,這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.025 mol
  2. B.
    0.05 mol
  3. C.
    0.1 mol
  4. D.
    0.2 mol
B
1.6g銅是0.025mol,轉(zhuǎn)移電子是0.05mol。根據(jù)電極反應(yīng)式可知,每轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗2mol硫酸,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,消耗硫酸是0.05mol,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置實(shí)驗(yàn),A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液.通電一段時(shí)間后,c極增重3.2g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電源P極為
負(fù)
負(fù)
極;請(qǐng)寫出c極電極反應(yīng)式:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(2)b極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
0.56
0.56
L
(3)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
0.10
0.10
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:河北省秦皇島一中2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型:038

如圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質(zhì)量增加2.16 g.

試回答:

(1)電源電極X名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”).

(2)若A中KCl溶液的體積是200 mL,電解后溶液的PH=________(忽略電解前后溶液體積的變化).

(3)若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,應(yīng)加入________

(4)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

負(fù)極:Pb+SO42-=PbSO4+2e

正極:PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O

這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________mol

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