鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb+SO42—-2e-===PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O，使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0．025 mol
  2. B.
    0．05 mol
  3. C.
    0．1 mol
  4. D.
    0．2 mol
B
1.6g銅是0.025mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗硫酸是0.05mol，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極增重3.2g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電源P極為
負(fù)
負(fù)
極；請(qǐng)寫出c極電極反應(yīng)式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
（2）b極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
0.56
0.56
L
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
0.10
0.10
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省秦皇島一中2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：038

如圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16 g．

試回答：

(1)電源電極X名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)．

(2)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后溶液的PH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)．

(3)若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入________．

(4)若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________mol

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