精英家教網(wǎng)一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
m A(s)+n B(g)═p C(g)+q D(g)△H  達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.5mol/L.保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.3mol?L-1.當(dāng)其它條件不變時(shí),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A、熱化學(xué)方程式中:n<p+qB、熱化學(xué)方程式中:△H>0C、達(dá)平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D、若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
分析:保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度為0.25mol/L,小于實(shí)際的濃度0.3mol/L,說明壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng);
由圖可知,溫度T2先到達(dá)平衡,故溫度T2>T1,而溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此解答.
解答:解:保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度為0.25mol/L,小于實(shí)際的濃度0.3mol/L,說明壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng);
由圖可知,溫度T2先到達(dá)平衡,故溫度T2>T1,而溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
A.由上述分析可知,正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),即n>p+q,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故B錯(cuò)誤;
C.A是固體,增大A的用量,不影響平衡移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯(cuò)誤;
D.溫度T2>T1,而溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,故平衡常數(shù)K1>K2,故D正確,
故選D.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素等,注意利用假設(shè)法,根據(jù)改變體積時(shí)B的濃度變化確定平衡移動(dòng)方向,注意“先拐先平數(shù)值大原則”,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,將一定量的PCl5(g)通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體相對于H2的密度是69.3,下列說法不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇文區(qū)模擬)一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.5
mol/L.保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.2mol/L.當(dāng)其它條件不變時(shí),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)與溫度(T)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。

(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的4/5,求:

①N2的轉(zhuǎn)化率?

②平衡時(shí)n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少?

(2)在一定條件下,將一定量的N2和H2混合氣體合成氨,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同,則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺一中高二3月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g) △H
達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡后,測得B的濃度為0.3mol·L-1。當(dāng)其它條件不變時(shí),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.熱化學(xué)方程式中:npq
B.熱化學(xué)方程式中:△H>0
C.達(dá)平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D.若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案