Question

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H  達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol?L^-1．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中：n＜p+q
• B、熱化學(xué)方程式中：△H＞0
• C、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
• D、若T₁、T₂時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析：保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際的濃度0.3mol/L，說明壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；
由圖可知，溫度T₂先到達(dá)平衡，故溫度T₂＞T₁，而溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答：解：保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際的濃度0.3mol/L，說明壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；
由圖可知，溫度T₂先到達(dá)平衡，故溫度T₂＞T₁，而溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．由上述分析可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即n＞p+q，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．A是固體，增大A的用量，不影響平衡移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．溫度T₂＞T₁，而溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)K₁＞K₂，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素等，注意利用假設(shè)法，根據(jù)改變體積時(shí)B的濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，注意“先拐先平數(shù)值大原則”，難度中等．