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下列說法正確的是（　　）
A、SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應
B、物質的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者
C、可以用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl
D、用pH試紙測得新制氯水的pH為2
考點：硅和二氧化硅,物質的量濃度,試紙的使用,物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應；
B．依據(jù)越弱越水解的規(guī)律解答；
C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但是遇冷很容易反應生成氯化銨；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．
解答： 解：A．SiO2是酸性氧化物，能夠與氫氟酸在常溫下發(fā)生反應，故A錯誤；
B．硅酸的酸性弱于碳酸，依據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，硅酸根水解能力強于碳酸根，所以物質的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正確；
C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但是遇冷很容易反應生成氯化銨，故C錯誤；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計，故B錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了元素及化合物的性質，明確物質的性質是解題關鍵，注意氯水的成分及性質，為高考熱門考點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三大部分，其中生產工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明：
 
．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時碳被MnO2氧化為一氧化碳，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）50-55°C向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應的化學方程式為：
 
．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為 Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．用文字和必要的方程式簡述標注的步驟②除去Fe2+的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的式量為58，根據(jù)下列條件，回答：
（1）若該有機物為烴，則可能的結構簡式為（寫1種）
 
．
（2）若該有機物為烴的含氧衍生物．
①分子中有-CH3，則可能的結構簡式為（寫2種）
 
；
②若分子中無-CH3，又無-OH，但能發(fā)生銀鏡反應，則可能的結構簡式為
 
；
③分子中有-OH，無C=C，則結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O
①上述反應中被還原的元素是
 
（填元素符號），反應中每轉移2.4mol電子，生成N2的物質的量為
 
．
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O3
光照
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應中NO所起的作用是
 
．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，寫出該反應的離子方程式：
 
，是利用了SO2的
 
性質（選填字母編號）．
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質是Al（OH）3
B、溶液中c（H+）＞c（OH-），該溶液一定顯酸性
C、用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
D、外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是（　　）
A、此實驗表明氯水具有酸性、漂白性
B、內環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅
C、內外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO 等粒子
D、久置的氯水滴到藍色石蕊試紙上，會出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A、Cu
B、KOH
C、H2SO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
A、①濃鹽酸，②MnO2③NaOH，實驗結論：制氯氣并吸收尾氣
B、①濃硫酸，②蔗糖，③溴水，實驗結論：濃硫酸具有脫水性、氧化
C、①稀鹽酸，②Na2SO3，③Ba（NO3）2溶液，實驗結論：SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D、①濃硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液，實驗結論：酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、當加入氨水的體積為1 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）
C、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
先增大再減小
D、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變

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