Question

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

 

；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO₂）的原理為：6NO₂+8NH₃ 

催化劑  .

7N₂+12H₂O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是

 

（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N₂的物質(zhì)的量為

 

．
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO_x的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O₃

光照

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反應(yīng)中NO所起的作用是

 

．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

，是利用了SO₂的

 

性質(zhì)（選填字母編號）．
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）煙氣脫硫、脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生；
（2）①被還原的元素是氧化劑在氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低；根據(jù)每生成7mol氮氣轉(zhuǎn)移24mol進行計算；
②將方程式加合，可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，說明它們是催化劑；
（3）氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，為酸性氧化物與堿的反應(yīng)．

解答： 解：（1）煙氣脫硫、脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生，
故答案為：防止酸雨的發(fā)生；
（2）①NO₂+8NH₃

催化劑  .

7N₂+12H₂O，上述反應(yīng)中元素化合價降低的只有NO₂中的N由+4價到0價，則被還原的元素是N；每生成7mol氮氣轉(zhuǎn)移24mol電子，則轉(zhuǎn)移2.4mol電子、生成標準狀況下N₂0.7mol．
故答案為：N；0.7mol；
②分反應(yīng)中反應(yīng)物有O₃、NO、O、NO₂生成物有NO₂、O₂、NO、O₂；合在一塊是：O₃+NO+O+NO₂═NO₂+O₂+NO+O₂ 反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即：O₃+O═2O₂，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用．
故答案為：催化作用；
（3）氨水吸收燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，反應(yīng)離子方程式為：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-；為酸性氧化物與堿的反應(yīng)，則體現(xiàn)SO₂的酸性氧化物性質(zhì)，
故答案為：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-；D．

點評：本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等，注意生成氮氣與轉(zhuǎn)移電子的定量關(guān)系．