Question

20．電解100mL AgNO₃溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加1.08g時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）是多少？溶液中H⁺的濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）

Answer 1

分析 用惰性電極電解AgNO₃溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序?yàn)闅溲醺�離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序?yàn)殂y離子＞氫離子，則4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：用惰性電極電解AgNO₃溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序?yàn)闅溲醺�離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序?yàn)殂y離子＞氫離子，則4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，陽極為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，陰極為Ag⁺+e^-═Ag，當(dāng)陰極質(zhì)量增加1.08g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，陽極上產(chǎn)生氧氣體積是$\frac{0.01mol}{4}×22.4L/mol$=0.056L，產(chǎn)生的Ag是0.01mol，u總反應(yīng)，產(chǎn)生的硝酸是0.01mol，溶液中H⁺的濃度是$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）是0.056，溶液中H⁺的濃度是0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確電子守恒及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．