8．下列操作能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤(pán)天平稱取25.20 gNaCl固體

分析 A．pH試紙不能濕潤(rùn)；
B．堿式滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL；
C．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色；
D．托盤(pán)天平的感量為0.1g．

解答 解：A．pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)利用干燥的pH試紙測(cè)定某溶液的pH，故A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，則用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液，故B正確；
C．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故C錯(cuò)誤；
D．托盤(pán)天平的感量為0.1g，則應(yīng)為托盤(pán)天平稱取25.2gNaCl固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關(guān)信息如表所示：
a該元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)
b其單質(zhì)是空氣中的主要成分，不能支持燃燒
c最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
d短周期中最活潑的金屬
e與a是同主族元素
（1）上述C元素（填名稱）參與形成的物質(zhì)種類最多．
（2）“神舟九號(hào)”飛船內(nèi)需要有一種由上表中的Na和O元素（填元素符號(hào)）組成的化合物來(lái)吸收宇航員呼出的CO2．在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會(huì)在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為．
（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分．則該化合物中化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；該物質(zhì)可溶于d形成的最高價(jià)氧化物的水化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（4）a、b、c、e的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設(shè)計(jì)路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過(guò)濾；調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí)，溶液中殘留的Fe3+物質(zhì)的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時(shí)，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來(lái)制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（　�。�
A．溶解、過(guò)濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）B．加熱（升華）、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、加熱（升華）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多
B．O3用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過(guò)的木材既能防腐又能耐火
D．Fe2O3用作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有一無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)，則對(duì)該溶液的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（2）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（3）�。�2）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含F(xiàn)e2+、Ba2+和HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電解100mL AgNO3溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加1.08g時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）是多少？溶液中H+的濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中的還原劑是Fe，氧化劑是H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒(méi)水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng)．
（5）干燥管中的物質(zhì)是堿石灰等，作用是除去H2中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，之前必須驗(yàn)純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)存在的是（　　）
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

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