11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)質(zhì)量差法，氯氣與溴化鈉反應(yīng)質(zhì)量減輕了2.225g可以求出溴化鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出溴化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量為5.85g，最后計(jì)算出鈉離子、氯離子、溴離子物質(zhì)的量．
解答： 解：最后蒸干得到的固體為氯化鈉，質(zhì)量減少了（11g-8.775）g=2.225g，
則：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 △m
        2mol        （160-71）g=89g
         n             2.225g
2mol
n
=
89g
2.225g
，
解得：n=0.05mol，
混合物中溴化鈉的質(zhì)量為：103g/mol×0.05mol=5.15g，則氯化鈉的質(zhì)量為：11g-5.15g=5.85g，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=
5.85g
58.5g/mol
=0.1mol，所以原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.1mol=0.15mol，溴離子的物質(zhì)的量為0.05mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量分別為：0.15mol、0.1mol、0.05mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意掌握差量法在計(jì)算出的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a、b均為原電池
B、c、d均為電解池
C、b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（　�。�
A、e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B、c電極周圍溶液變紅
C、A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D、B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）除去X溶液中混入的Z雜質(zhì)，用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
、
 
．
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸
 
mL．
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（請(qǐng)寫出計(jì)算步驟）．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量（請(qǐng)寫出計(jì)算步驟）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
金屬X是
 
，固體A的化學(xué)式
 
，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖1所示裝置．則儀器甲的名稱
 
，需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）沉淀B的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、
 
和
 
．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是
 
．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g?cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：
 
（精確到整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）常溫下，濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的原因是：
 
．
（2）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）3）可治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是
 
．
（3）“低碳生活”成為新的時(shí)尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請(qǐng)你提出一種“低碳生活”的舉措
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�
A、
稀H2SO4
B、
CuCl2溶液
C、
CuSO4溶液
D、
Cu（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案