X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）除去X溶液中混入的Z雜質(zhì)，用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，Z得到W為無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的CO2，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，Z得到W為無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的CO2，
（1）由以上分析可知W為CO2，故答案為：CO2；
（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以通入二氧化碳除去碳酸氫鈉溶液中混入的碳酸鈉雜質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
故答案為：通入二氧化碳；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鈉元素化合物的轉(zhuǎn)化，焰色反應(yīng)是推斷突破口，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的性質(zhì)，把難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為：
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、由于Ag2S的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于AgCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液將會(huì)有黃色沉淀生成
B、按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型
C、SO2、CO2、NO2均被列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)
D、某無(wú)色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A�、贏2++C═C2++A
③B2++C═C2++B�、蹸2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③還原性：A＞B＞C＞D         
④還原性：D＞C＞B＞A．
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）畫出基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式
 

（2）下列屬于非極性分子的是
 

A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
（3）C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角
 
H2O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
 
，此配合物中Co的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?div id="tb1cel7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用
 
．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量．步驟如下：
①用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴
 
指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 1.20 16.21
2 3.00 18.90
3 4.50 19.49
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
Ⅲ．如果測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量時(shí)，使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；Pt（b）電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有氧氣和臭氧（O3）的混合氣體共50mL，將此混合氣體再與20mL CO氣體混合，在加熱引燃的條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得最后混合氣體的體積為70mL，（已知在加熱的條件下，2O3═3O2）則，
（1）原混合氣體O3的體積為
 
．
（2）原混合氣體中氧氣和臭氧的質(zhì)量之比為
 
．
（3）原混合氣體的平均分子質(zhì)量為
 
．

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