Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，各元素原子的最外層電子數(shù)之和比Ca²⁺的核外電子數(shù)少1個，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、X與Z組成的化合物之一可作為火箭發(fā)射的高能燃料
• B、Y與W形成的陰離子可能有YW₃^2-或Y₂W₄^2-
• C、化合物Q₂W₂與X₂W反應(yīng)時，Q₂W₂只做氧化劑
• D、CaX₂、CaY₂分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種可燃性氣體

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素的X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置，令Y最外層電子數(shù)為a，則Z、W的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2，令X、Q最外層電子數(shù)為b，則：a+a+1+a+2+2b=18-1，即3a+2b=14，討論得a=2、b=4或a=4、b=1，當a=2、b=4時，W最外層電子數(shù)為4，與X、Q同主族，不符合題意，故只能為a=4、b=1，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Y為C、Z為N、W為O、Q為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素的X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置，令Y最外層電子數(shù)為a，則Z、W的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2，令X、Q最外層電子數(shù)為b，則：a+a+1+a+2+2b=18-1，即3a+2b=14，討論得a=2、b=4或a=4、b=1，當a=2、b=4時，W最外層電子數(shù)為4，與X、Q同主族，不符合題意，故只能為a=4、b=1，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Y為C、Z為N、W為O、Q為Na，
A．X與Z組成的化合物N₂H₄可作為火箭發(fā)射的高能燃料，故A正確；
B．Y與W形成的陰離子可能有CO₃^2-或C₂O₄^2-，故B正確；
C．化合物Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時，Na₂O₂起氧化劑、還原劑作用，故C錯誤；
D．CaH₂、CaC₂分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣、乙炔，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．