【題目】醋氯芬酸(H)是一種新型、強效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略):
已知:
請回答:
(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________;
(2)寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________;
(3)下列說法不正確的是__________。
A.化合物A中所有原子肯定處于同一平面
B.化合物B具有堿性
C.化合物E與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH
D.醋氯芬酸分子式為C16H12Cl2NO4
(4)已知C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①IR譜表明分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu),且2個氯原子不在同一個苯環(huán)上;
②1H-NMR譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子
(5)設(shè)計以苯和乙烯為原料合成 的路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。
______________________________________________________________________________
【答案】 CD
【解析】
根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,及反應(yīng)流程可知,A含有苯環(huán),且兩個氯原子在間位,其結(jié)構(gòu)簡式為:,同理,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,A與B反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:;C與D反應(yīng)生成E,可推測D的結(jié)構(gòu)簡式為:ClCOCH2Cl;通過G與E的結(jié)構(gòu)簡式的對比,結(jié)合反應(yīng)可知F的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(1)根據(jù)分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為:, D的結(jié)構(gòu)簡式為:ClCOCH2Cl,C與D反應(yīng)生成E,根據(jù)反應(yīng)②的特點,則反應(yīng)的方程式為:;
(3)A.化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,Cl原子取代苯環(huán)上的氫,則所有原子公平面,A正確;
B.化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:,含有氨基,氨基顯堿性,B正確;
C.化合物E為:,肽鍵在堿性條件下水解,Cl原子水解,苯環(huán)上的Cl原子水解后生成酚羥基,與堿反應(yīng),則共計6molNaOH,C錯誤;
D. 醋氯芬酸分子式為C16H13Cl2NO4,D錯誤;
答案為CD
(4)C的分子式為:C12H9NCl2,①IR譜表明分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu),且2個氯原子不在同一個苯環(huán)上②1H-NMR譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子,則兩個苯環(huán)為對稱結(jié)構(gòu),可能的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(5)根據(jù)反應(yīng)①可知,苯環(huán)上添加支鏈則需,生成,則需要氯代烴和氰化鈉在酸性條件下反應(yīng)制取,故可先用乙烯制取氯代烴,再與氰化鈉反應(yīng)即可,流程為:;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物用途廣泛。回答下列問題:
(1)在一定條件下,氮氣能和水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和氧氣2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H,與該反應(yīng)相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行,其原因是___________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_______(填標號)。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2 mol NO2和1molO2,再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度保持不變時,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為_________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。
0.01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應(yīng)Ⅱ達到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=____;若其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時,可用氯氣代替空氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末,充分反應(yīng)后使氣體全部逸出,加入固體與產(chǎn)生氣體體積(標準狀況下)的關(guān)系如下表:
固體質(zhì)量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
氣體體積/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
請回答:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。
(2)若固體粉末的質(zhì)量為x g,該鹽酸的體積為140mL,產(chǎn)生的CO2體積為yL(標準狀況下)。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題:
(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________。
(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達平衡時,CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2________kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________。
(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。
(5)若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖(1)所示,請回答下列問題:
①溶液X是____________溶液;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________;
(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖(2)。
①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。
②電極B處除了通O2外,還需通入的物質(zhì)A為__________。
③電池工作時,電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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