【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)0.21 mol·L1,則反應的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達到平衡時,則此反應的化學平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z,則達到平衡前v()>v()

【答案】D

【解析】反應前250 s的平均速率為v(Y) 0.000 8 mol·L1·s1,故A正確;保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)0.21 mol·L1,說明平衡正向移動,則反應的ΔH>0,故B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關,

,故C正確;相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z, ,所以達到平衡前v()<v(),故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)與溴水反應時,對反應產(chǎn)物的推測正確的是

A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

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【題目】下列溶液中,在指定條件下能大量共存的離子組是

A. 無色透明溶液中:Na、Cu2+ 、Cl、S2

B. 遇酚酞試劑變紅的溶液:Fe3+ 、K、SO42 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液:K Ba2+ 、OH、SO42

D. 含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3、Cl

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【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________

(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2-

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是____________________________

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請完成下列填空:

①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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A. 氧化性強弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強弱:Br- >Fe2+ >Cl-

C. 反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2

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A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

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(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列說法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol

C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時,該反應放出熱量一定為a kJ

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A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力

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C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應:O2+4e-+4H+=2H2O

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①多孔電極a為負極

②a極對應的電極反應式為O22H2O4e-==4OH-

③b極的電極反應式為H22e-O2-==H2O

該電池的總反應式為2H2O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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