【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

【答案】C

【解析】A.多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故A正確；B.氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，通氫氣的電極為原電池的負極，故B正確；C.通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C錯誤；D.燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學能轉化為熱能，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導電性，其結構如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；

②S2Cl2的結構式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由____________。

③C60的結構是一種多面體，如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定律：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

A. x=y=0.16

B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：

方案A（上圖）方案B（下圖）

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。

請回答下列問題：

（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有_________（填編號）。

①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網(wǎng)⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內選擇更適合用于實驗方案A的裝置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）___________，用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。

（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_______________（填編號）。

a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。

c.原子利用率達到100%。

d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產品質量等級的提高，并節(jié)約了能源。

（5）產品中Fe3+雜質的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL經處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________（選填編號）。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。

(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。

（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為______________。（用含b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是

①驗證蛋殼能否溶于酸②檢驗白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子

A.①②B.②④C.③④D.①③

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