Question

【題目】A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為 ．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是（填化學式），其主要原因 ．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）AC
（3）H2O；H2O中存在氫鍵
（4）H2O2+H2S═2H2O+S↓
【解析】解：A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y2X2為Na2O2 ， X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應為C元素，（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，化合物BA4為CH4 ， 為共價化合物，電子式為 ，所以答案是： ， ；（2）Y2X2為Na2O2 ， 為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，所以答案是：AC；（3）O原子半徑較小，非金屬性較強，H2O存在氫鍵，沸點在同主族元素中形成的氫化物最高，所以答案是：H2O；H2O中存在氫鍵；（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物分別為H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2O和S，反應的方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓，所以答案是：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
【考點精析】掌握極性鍵和非極性鍵是解答本題的根本，需要知道非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）．