【題目】“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的

C.活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化

D.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

【答案】D

【解析】

A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構(gòu)成一個(gè)原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長(zhǎng)使用壽命應(yīng)該密封保存，A對(duì)；

B、鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對(duì)；

C、構(gòu)成原電池后鐵的腐蝕會(huì)加快，C對(duì)，

D、活性炭做正極，不參與反應(yīng)，D錯(cuò)。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號(hào)）。

編號(hào)

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無(wú)水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”） 說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。

（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號(hào)）。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____．反應(yīng)放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____，密度____．平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石英的主要化學(xué)成分是(　　)

A. 硅酸鈉 B. 氧化鋁 C. 二氧化硅 D. 單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為 ．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有（填序號(hào)）．
A.離子鍵
B.極性共價(jià)鍵
C.非極性共價(jià)鍵
D.氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其主要原因 ．
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

C. 點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小

D. 加入水，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是___________________。

（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有__________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式_________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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