【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥.圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過(guò)Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡.為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分別為(

A.NaHCO3飽和溶液、12 molL1 鹽酸,18.4 molL1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL1 H2SO4、18.4 molL1 H2SO4
D.18.4 molL1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL1 H2SO4

【答案】C
【解析】解:對(duì)于甲乙丙選擇何種試劑,因?yàn)榛旌蠚怏w首先通過(guò)的是甲,由于CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽則剩余氣體CO就很容易分離出,所以在甲中加入飽和NaOH溶液(飽和石灰水雖是堿但是對(duì)二氧化碳吸收能力有限),與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO通過(guò)乙瓶順利分離出來(lái),由于實(shí)驗(yàn)中含有水分所以乙中加入濃硫酸對(duì)其干燥;漏斗中丙液體是將生成的碳酸鹽轉(zhuǎn)變成CO2 , 所以應(yīng)該裝的是稀鹽酸或者稀硫酸,
故選C.
CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,可以先將CO2暫時(shí)除去,而CO一般不與任何物質(zhì)反應(yīng)且難溶于水,所以可以先分離出CO;然后將生成的碳酸鹽加入適量稀酸再變成CO2 , 則可達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目對(duì)CO2和CO混合氣體進(jìn)行分離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法 反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g).
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=;
②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是;
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b.混合氣體的密度不變
c.S2的濃度不變 d.SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是(填序號(hào)).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32)+c(HSO3)+c(OH
b.c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32
d.水電離出c(H+)=1×108 mol/L
(3)電化學(xué)處理法 ①如圖2所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X,Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).下列說(shuō)法中正確的是(

A.氯堿工業(yè)中,X,Y均為石墨,X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(
A.0.1molL1的NaCl溶液中Cl的數(shù)目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D.1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Fe Fe2O3 Fe2(SO43
D.SiO2 SiCl4 Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH?H2O═AlO2+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.
(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接、、(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是 , 裝置B 的作用是
(4)裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 若A 中有4.48L氯氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),則參加反應(yīng)的HCl有g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. 元素周期表中第16個(gè)縱行為ⅥA

B. A族元素也稱(chēng)為鹵族元素

C. 元素周期表中,Ⅷ族包括第8,9,10三個(gè)縱行

D. 0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8,元素化合價(jià)為0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(molL1

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9


(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸,若a7,則HA是強(qiáng)酸;若a7,則HA是弱酸(填<、>、=).
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=molL1

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