Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外電子排布式為_(kāi)____________________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫(xiě)成［Cu（H₂O）₄］SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是_________________（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu（NH₃）₄］²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是_____________________。

（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的______________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因____________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或［Ar］3d⁹

（2）4

（3）BD

（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子

（5）高

Cu₂O與Cu₂S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2-的半徑比S^2-小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高

【解析】（1）Cu原子成為Cu²⁺，失去最外層電子。

（2）確定微粒數(shù)目，注意共用情況。

（3）由結(jié)構(gòu)示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時(shí)分步失H₂O。

（5）離子晶體熔、沸點(diǎn)高低比較中，要通過(guò)離子半徑的大小比較鍵的強(qiáng)弱，從而確定熔、沸點(diǎn)高低。