【題目】下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物(
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeS
D.Fe3O4

【答案】A
【解析】解:A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 , 故A選;
B.Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3 , 故B不選;
C.Fe與S直接化合生成FeS,故C不選;
D.Fe與氧氣直接化合生成Fe3O4 , 故D不選;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強(qiáng);在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種,為檢驗(yàn)上述離子,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+ B. 沉淀lBaCO3BaSO4

C. 沉淀2可能為AgClAg2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。金屬(M)空氣電池(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說(shuō)法不正確的是

A. 金屬(M)空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,“Al—空氣電池的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. “M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”ΔH0

B. 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

C. 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuOpH4左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是談黃色固體扮末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中加入的試劑是_________。

2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______,說(shuō)明裝置的作用_________。

3)裝置B中盛放的試劑是_______(選填下列所給試劑的代碼)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,化學(xué)反應(yīng)方程式是___________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

4)哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。_______。

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式:原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,由2個(gè)原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。

(2)XY、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、ZX、W的順序增大。已知YZ的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

①寫出Y元素的名稱_____________________。

②寫出W元素在周期表中的位置__________________。

③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:__________________________,__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )


A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Zn

Fe

負(fù)極

Cu

Zn

Ag

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1~100nm之間,具有許多特殊的性能,可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO)制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:

已知:① 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。

請(qǐng)回答以以下問(wèn)題:

(1)酸浸時(shí),為了提高浸出率,可采取的措施有________(填寫兩種);

(2)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % (密度為1.13g/cm3) ,其濃度為_______mol/L;

(3)反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________,此時(shí)所需pH的范圍為_________,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),溶液中的c(Fe3+)=__________;

(4)反應(yīng)3的離子方程式為__________,反應(yīng)類型為__________

(5)從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________

(6)經(jīng)檢驗(yàn)分析,反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3,稱取該固體22.4g,焙燒后得固體16.2g,則a=_________。

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