19．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是（　�。�
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故A錯誤；
B．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故C錯誤；
C．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題為2015年山東高考題改編題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、維生素、水、油脂和無機(jī)鹽．
（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是AC
A．夜盲癥　　　　　　　　　 B．佝僂病　　　　　　　　 C．壞血病
（3）有關(guān)維生素C說法不正確的是B
A．蔬菜應(yīng)先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色　　　　　　D．維生素C可用食品添加劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態(tài)SO2   ③冰醋酸   ④汞�、軭2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）�、邭溲趸^溶液�、郖NO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是⑨，屬于弱電解質(zhì)的是③（均填序號）．
（2）將物質(zhì)①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應(yīng)時，寫出此時的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現(xiàn)一系列變化．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　�。�
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA個
B．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA個
C．將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA個
D．23gNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO的質(zhì)量是28gB．HNO3的摩爾質(zhì)量63g
C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子數(shù)為53D．H2O和Al3+的核外電子總數(shù)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．對鐵的氯化物進(jìn)行下圖所示的實驗．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學(xué)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案