10．下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
①CaO+H2O═Ca（OH）2　         
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑           
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部

分析 根據(jù)原電池的形成條件中“能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)”判斷．

解答 解：①CaO+H2O═Ca（OH）2，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，所以不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；        
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，所以能設(shè)計(jì)成原電池；
③2H2O═2H2↑+O2↑，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，但該反應(yīng)不是自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；          
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，所以不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；   
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，且該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池；　
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，且該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把X、Y、Z三種金屬分別浸入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z表面無(wú)明顯變化；把Z金屬浸入X的硝酸鹽溶液中，Z表面析出X．則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（　�。�
A．Y、Z、XB．X、Y、ZC．X、Z、YD．Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
B．制作航天服的聚酯纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉
D．堿性鋅錳干電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，對(duì)于0.01mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與少量Al2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++40H-═AlO2-+2H2O
B．該溶液中滴入酚酞變紅，是因NH3•H2O?NH4++0H-
C．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可大量共存
D．與少量CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為B．N2的結(jié)構(gòu)式  N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各元素原子半徑依次增大的是（　　）
A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．a(chǎn)、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物NH4NO3（化學(xué)式），它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）c的單質(zhì)的電子式為．
（4）b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是
（5）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)
D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol•L-1NaOH溶液500 mL，回答下列問(wèn)題
（1）如同所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是B（填序號(hào)）．配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯 （填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶用法的表述中正確的是A（填序號(hào)）
A．使用前需要檢查玻璃塞處是否漏液
B．洗凈后需烘干備用
C．直接加人氫氧化鈉固體加水溶解
（3）配制該氫氧化鈉溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體2.0g
（4）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解、引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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