15．下列各元素原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O＞F，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑P＜Si＜Al，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：C＜P＜Si，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查微粒半徑比較，比較基礎，從結構上理解同周期、同主族原子半徑變化規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．銅粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
B．鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽離子．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半； ④F的單質是一種淡黃色固體；⑤N屬于過渡元素，是日常生話中應用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請寫出單質A燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應可以設計成原電池的是（　　）
①CaO+H2O═Ca（OH）2　         
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑           
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內”，科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
（1）下列說法正確的是AD（填序號）．
A．CH4和CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C
C．沸點高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構型為平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2．
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2．
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CH3COOH．
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；
②鈦氧化物晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：TiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．北京國家游泳館“水立方”是在國內首次采用以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜．ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質透明的新材料．關于該材料下列說法錯誤的是（　　）
A．ETFE極易分解，符合環(huán)保要求B．ETFE韌性好，拉伸強度高
C．ETFE比玻璃輕、安全D．ETFE是混合物，無固定的熔點

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