Question

6．下列操作后得到的溶液中溶質(zhì)或離子物質(zhì)的量濃度肯定為0.1mol•L^-1的是（　�。�

• A． c（K⁺）為0.05mol•L^-1的明礬溶液中的c（SO₄^2-）
• B． 將0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶質(zhì)
• C． 含0.1N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂溶于適量的水后形成了1L溶液中的溶質(zhì)
• D． 將含0.1molNa₂CO₃的50g溶液與950g水混合后溶液中的溶質(zhì)

Answer 1

分析 A．明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，則c（SO₄^2-）=2c（K⁺）；
B．將0.1molNaCl溶解在1L水，所得溶液的體積不是1L；
C．含0.1N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉；
D.50g碳酸鈉溶液與950g水混合后所得溶液體積不是1L．

解答 解：A．根據(jù)化學(xué)式KAl（SO₄）₂•12H₂O可知：c（SO₄^2-）=2c（K⁺）=0.1mol/L，故A正確；
B．將0.1molNaCl溶解在1L水，由于所得溶液體積不是1L，則溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，則含0.1N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．含0.1molNa₂CO₃的50g溶液與950g水混合后溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意c=$\frac{n}{V}$中V必須是溶液體積，不是溶劑的體積．