14．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)的先后順序的判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩慢的通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴滴加鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

分析 A、根據(jù)離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-來回答；
B、離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
C、化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先和能生成沉淀的物質(zhì)間反應(yīng)；
D、含有AlO2-、OH-、CO32-溶液中，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；
B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；
C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯誤；
D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的先后率知識，注意離子的氧化性、還原性順序是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y
B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲醇和苯甲酸可由苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備，其實驗流程如下：

已知：①主要反應(yīng)如下（圖1）：

②副反應(yīng)：C6H5CHO+NaHSO3→C6H5CH（OH）SO3Na
③其他信息：苯甲酸（M=122）熔點122.1℃，在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）；乙醚沸點34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸點205，7℃；石蠟油沸點高于250℃．
（1）除去乙醚的操作是蒸餾；操作③的名稱是抽濾或過濾．
（2）用乙醚作萃取劑的原因苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸鈉不溶于乙醚，且乙醚與水不互溶．
（3）操作①后得到的乙醚層需依次用飽和NaHSO3溶液、飽和Na2CO3溶液、水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHSO3溶液洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用飽和Na2CO3溶液洗滌是為了去除醚層中極少量的苯甲酸，請用離子方程式說明產(chǎn)生該物質(zhì)的原因．
（4）操作②獲得產(chǎn)品X的加熱方式是石蠟油油浴加熱，該步操作所用冷凝管應(yīng)是空氣冷凝管．
（5）稱取2.000g產(chǎn)品Y于250mL錐形瓶中，加入適量的蒸餾水，再用1.000mol•L-1 NaOH溶液滴定，加入幾滴酚酞作指示劑（填“甲基橙”、“石蕊試液”或“酚酞”），滴定至終點消耗16.00mL NaOH溶液，則產(chǎn)品中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高
D．簡單離子半徑的大小順序：rW＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法或化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}C$、${\;}_{7}^{14}N$互為同位素
B．NH3的電子式：
C．質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{78}^{133}Cs$
D．${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作后得到的溶液中溶質(zhì)或離子物質(zhì)的量濃度肯定為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．c（K+）為0.05mol•L-1的明礬溶液中的c（SO42-）
B．將0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶質(zhì)
C．含0.1NA個陰離子的Na2O2溶于適量的水后形成了1L溶液中的溶質(zhì)
D．將含0.1molNa2CO3的50g溶液與950g水混合后溶液中的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
 Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-4
H2B4.2×10-75.6×10-11
下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式：H2A?2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A═A2-+H2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能有非極性鍵
B．共價化合物分子里一定不含離子鍵
C．非極性鍵只存于雙原子單質(zhì)分子里
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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