【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）

A. 0.5 mol H2O所含的電子數(shù)為5NA

B. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A.1個(gè)水分子含有10個(gè)電子， 0.5 mol H2O所含的電子數(shù)為5NA，故A正確；B.1個(gè)氨根離子含有11個(gè)質(zhì)子，1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)為×NA=NA，故C正確；D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中只含有一種原子——氧原子，原子數(shù)為×NA=2NA，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一化學(xué)興趣小組，探究從某工業(yè)廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O），同時(shí)回收金屬銅的方法，以減少污染并變廢為寶。以下是他們?cè)O(shè)計(jì)出的回收流程圖，回答有關(guān)問題：

（1）加入的金屬①為（填物質(zhì)名稱）______________，加入②后反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）操作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。

（3）反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________________________。

（4）母液中含有的離子有（填離子符號(hào)）：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機(jī)物

B. 碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成健

C. 有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí)，查到了以下資料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

②利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實(shí)驗(yàn)中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

②利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

（4）雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧化鎂可制做耐火材料

B. 藥皂中含苯酚具有殺菌、消毒作用

C. 甲醛的水溶液可用于蔬菜防腐

D. 醋酸用來除水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是31，則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。

（5）在反應(yīng)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，判斷BaCl2溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y

B. 2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率是90%

D. 平衡時(shí)，氣體B的濃度是0.35 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè)CO32—

B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA

C. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。

(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為_____________________________________，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(2)(2016·青島高三上學(xué)期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，反應(yīng)原理為

①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。

②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號(hào))。

A．水 B．NH4Cl、異丙醇

C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

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