已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B．25℃時(shí)0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2
C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
D．該體系中最終沒有氟化氫分子
A
混合后氟離子和鈣離子的濃度分別是6×10－3mol/L和0.1mol/L，此時(shí)c(F－)2·c(Ca2＋)＝3.6×10－5＞.46×10－10，所以能產(chǎn)生沉淀，A正確。25℃時(shí)0.2mol·L－1HF溶液中氫離子濃度是8.5×10－3mol/L，B不正確。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，C不正確。氟化氫是弱電解質(zhì)，始終存在電離平衡，即溶液中一定含有氟化氫分子，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)25 ℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動(dòng)；水解平衡向________移動(dòng)；c(H＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH－)·c(H＋)將變________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，適合馬鈴薯生長的土壤的大致是5，其中的最接近于
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH
 
溶液體積/ml
鹽液的體積/ml
溶液的PH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c的數(shù)值為（   ）
A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）�！　�
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！　　�
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為________(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10 min，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常。下列曲線與上述事實(shí)最接近的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(     )
A．1:9B．1:11C．9:1D．11:1

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