14．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

分析 分散系中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，為膠體，膠體不帶電，且膠體不能透過半透膜，而離子、分子可以，以此來解答．

解答 解：A．分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶電，故B錯(cuò)誤；
C．膠體不能透過半透膜，而離子、分子可以，則滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純，故C正確；
D．水解制備膠體，水解為可逆反應(yīng)，且膠體粒子為聚合體，則含1molFeCl3的溶液能制得少于6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查分離提純及膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握膠體的判斷、膠體的性質(zhì)、膠體的制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．對于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D．由反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　�。�
①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$
C．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$D．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為．C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為sp3
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價(jià)為0
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體形的是④（填序號）．
（5）C 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反應(yīng)完全后，恢復(fù)至標(biāo)況下，把氣體通入到NaOH溶液中，得到鹽的質(zhì)量是（　�。�
A．25.2gB．18.9gC．23.4gD．48.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是（　　）
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQD．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

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