2．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鋅粉與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅粉同時(shí)，H+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，與溶液體積無(wú)關(guān)．

解答 解：A.1mol HCl 500mL，即2mol/L，H+離子為2mol/L；
B．含30g HCl 500mL，H+離子為1.64mol/L；
C．HCl為2mol/L，H+離子為2mol/L；
D．硫酸為2mol/L，H+離子為4mol/L，
則氫離子濃度最大的為D，D反應(yīng)速率最大．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意H+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，與溶液體積無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=A+Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2．含氧原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某�？萍蓟顒�(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開(kāi)始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問(wèn)題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)樗嵊陿悠分械腍2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
③若轉(zhuǎn)移 10mol 電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量為250），恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制備，化學(xué)方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．若將二者混合，每產(chǎn)生 1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說(shuō)明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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