Question

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1.7克氫氧根離子（OH^-）含有的電子數(shù)為 N_A
• B． 7克乙烯（CH₂=CH₂）所含的電子數(shù)為4N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳所含的分子數(shù)為 N_A
• D． 1molFe分別與氯氣和硫反應(yīng)失去電子都是3N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)1mol氫氧根離子中含有10mol電子判斷；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合1個乙烯分子含有16個電子判斷；
C、依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分子數(shù)；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，一次計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

解答 解：A、1.7g氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、7克乙烯（CH₂=CH₂）物質(zhì)的量=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，1個乙烯分子含有16個電子所含的電子數(shù)=0.25mol×16×N_A=4N_A，故B錯誤；
C、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含的分子數(shù)為 N_A，故C正確；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，1molFe分別與氯氣和硫反應(yīng)失去電子分別是3N_A、2NA，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．