【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如下:(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃)①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小心加熱,使其充分反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為:__

2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為__,同時(shí)生成的無(wú)色氣體分子式為__

3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__

4U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__

5)反應(yīng)結(jié)束后,∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的__(填序號(hào)).

aNaOH溶液�。�bH2O�。�cNa2SO3溶液 dCCl4

所需的主要玻璃儀器是__(填儀器名稱(chēng)).要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無(wú)水CaCl2,再進(jìn)行__(填操作名稱(chēng)).

6)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__(填代號(hào)).

①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻.

【答案】NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O Br2 SO2H2O 水浴加熱 有油狀液體生成 c 分液漏斗 蒸餾 ④①⑤③②

【解析】

1)乙醇、濃硫酸和溴化鈉加熱反應(yīng)生成溴乙烷、硫酸氫鈉和水;

2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,溫度過(guò)高會(huì)把溴離子氧化成紅棕色的溴,同時(shí)濃硫酸被還原成二氧化硫;

3)為了更好的控制溫度,最好用水浴加熱的方法;

4U型管得到了溴乙烷;

5)溴乙烷中混有溴,除雜時(shí)注意溴和溴乙烷的性質(zhì)角度考慮;分液用到分液漏斗;將溴乙烷與水分離采用蒸餾操作;

6)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,應(yīng)在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成;有溴乙烷參加的主要反應(yīng)是溴乙烷和堿溶液中的水解。

1)溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學(xué)方程式為:NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O,故答案為:NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O

2)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)有溴生成,化學(xué)式為Br2,同時(shí)濃硫酸被還原成SO2,因此無(wú)色氣體為SO2H2O,故答案為:Br2SO2H2O;

3)為了更好的控制溫度,最好用水浴加熱的方法,故答案為:水浴加熱;

4U型管得到了溴乙烷,因此可觀察到有油狀液體生成,故答案為:有油狀液體生成;

5)粗制的C2H5Br呈棕黃色,說(shuō)明含有單質(zhì)溴雜質(zhì),則,

a.溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

b.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水難以除去溴乙烷中的溴,故B錯(cuò)誤;

c.Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2SO3可除去溴,故C正確;

d.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能將二者分離,故D錯(cuò)誤;

分液使用的主要儀器是分液漏斗,要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無(wú)水CaCl2,利用沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾分離,故答案為:c;分液漏斗;蒸餾;

6)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,應(yīng)在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成,所以操作順序?yàn)棰堍佗茛邰�,故答案為:④①⑤③②�?/span>

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A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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A.AgCl的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水

B.沉淀生成后,溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后,溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

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A.Y的物質(zhì)的量濃度

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的壓強(qiáng)

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【題目】下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì).

元素

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)

X

氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽

Y

原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同,且p電子的能量最高

Z

單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成黃色粉末

W

最外層電子排布(n+1snn+1pn1

T

單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙

1)寫(xiě)出X元素的原子核外電子排布__;其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)__(填穩(wěn)定活潑),該元素的非金屬性__(填強(qiáng)),證明其強(qiáng)弱的理由是__

2Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末,寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式__;已知w的氯化物在177.8°C時(shí)會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,由此可以判斷它的晶體類(lèi)型為__

3W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),寫(xiě)出反 應(yīng)的離子方程式:__,__

4)一種元素有多種可變價(jià)態(tài),一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸,低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿.YT可形成多種化合物,其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí),形成的化合物的化學(xué)式為__

AT2Y4 BT4Y9 CT6Y10 DT2Y3

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【題目】將一包鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵的混合物),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液,使其充分反應(yīng)后,收集到的氣體體積為20.16LSTP.)②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后,向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液,使固體完全溶解,反應(yīng)后溶液PH=0(假設(shè)過(guò)程中溶液體積不變),取少量反應(yīng)后溶液,滴加硫氰化鉀,沒(méi)有出現(xiàn)血紅色.完成下列計(jì)算:

1)計(jì)算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比?_______________

2)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積是多少?(STP.)______________

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【題目】葡萄是一種常見(jiàn)水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi),酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗

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【題目】侯氏制堿法原理是:NH3H2OCO2NaClNaHCO3NH4Cl析出碳酸氫鈉,下列實(shí)驗(yàn)裝置及原理設(shè)計(jì)說(shuō)法不合理的是:

A.用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣很少,主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會(huì)重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢,原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法,可以同時(shí)通入NH3、CO2,也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3,為得到干燥產(chǎn)品,也可采用減壓過(guò)濾

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【題目】關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

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