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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D.中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差

【答案】A

【解析】

A．NH4Cl與Ca(OH)2在溶液中發(fā)生反應：OH-+NH4+=NH3H2O，NH3H2O不加熱時不易分解，故沒有NH3產生，A錯誤；

B．乙裝置中有飽和NaHSO3，SO2在NaHSO3中幾乎不溶，而HCl可以與NaHSO3反應：

NaHSO3+HCl=NaCl+ SO2+H2O，所以可以用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl，B正確；

C．NH3與H2O反應：NH3+H2O NH3·H2O，NH3·H2O電離顯堿性：NH3·H2O NH4++OH-，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C正確；

D．滴定管使用時需用待裝的試液潤洗，以保證待測液濃度的準確度，減少實驗誤差，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列敘述正確的是 (　　)

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B.常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C.通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D.物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，與28g N2的體積相等的O2，其

A.質量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023

C.體積為11.2 LD.物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質量的氫氣、甲烷(CH4)、水，其中含分子數(shù)最多的是________；等物質的量的三種物質含氫原子最多的是________。

(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的物質的量為______，該氧化物的摩爾質量為______。

(3)某化學興趣小組對某品牌礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物質的量濃度為______。

(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。(忽略混合過程中的體積變化)

①當加入50 mL Ba(OH)2溶液時，所得溶液中SO42-離子的物質的量濃度為________mol·L-1。

②當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30g MnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)，試計算：

(1)參加反應的濃鹽酸的體積的大小(結果保留3位小數(shù))。____________

(2)在標準狀況下，生成Cl2的體積的大小________ (結果保留1位小數(shù)，已知軟錳礦石與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點比N2O 的沸點_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO 晶胞結構如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機合成中，但含氰廢水屬于高毒類，必須對其進行處理。

（1）向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，說明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

（2）含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍色沉淀M，M的摩爾質量為592 g·mol-1，則M的化學式為___________________。

（3）pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應的SO2與O2的物質的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為______________。

（4）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下圖所示：

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關該有機物的說法正確的是（　　）

A.分子式為C4H8O2

B.與環(huán)氧乙烷（）互為同系物

C.與其互為同分異構體（不含立體結構）的羧酸有4種

D.分子中所有碳原子處于同—平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目為NA個

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