【題目】標準狀況下，與28g N2的體積相等的O2，其

A.質(zhì)量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023

C.體積為11.2 LD.物質(zhì)的量為2mol

【答案】B

【解析】

28gN2的物質(zhì)的量n(N2)= =1mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同外界條件下氣體分子數(shù)相同，則氣體的物質(zhì)的量應該相等。

A.O2的物質(zhì)的量是1mol，則其質(zhì)量m(O2)=1mol×32g/mol=32g，A錯誤；

B.O2的物質(zhì)的量是1mol，則其含有的分子數(shù)目為N=n·NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，B正確；

C.在標準狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，則1molO2的體積V=1mol×22.4L/mol=22.4L，C錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知氧氣的物質(zhì)的量是1mol，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：

(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個。

(2)亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點較高的物質(zhì)是______，原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a gcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機溶劑。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮ぃ痪哂械幕瘜W性質(zhì)為（ 　）

A.可以燃燒，當氧氣充分時，產(chǎn)物為CO2和H2O

B.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.能發(fā)生取代反應和加成反應

D.能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

(3)A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應②的化學方程式為_______________，C的化學名稱是__________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是______________，④、⑥的反應類型依次是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學反應：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中_____元素被還原，氧化產(chǎn)物為__________；用單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移情況_________________；

（2）反應②中還原產(chǎn)物為__________，當反應②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)

B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)

D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D.中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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