1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
D．元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

分析 X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答 解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y．
A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；
B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強堿溶液，故C錯誤；
D．X常見化合價為+1價，所以元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素的電離能及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意第一電離能與核外最外層電子的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．NH4+    K+   Ca2+    NO3-B．K+       Al3+    Br-   NO3-
C．Ba2+      K+  SO42-   NO3-D．H+       K+      SO42-    Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）減小
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖，B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式3s23p5．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH4．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為8.0g．
（3）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．簡要回答下列問題
（1）新裝修的家居會釋放出有害物質(zhì)，請列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法多開窗通風(fēng)．
（2）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應(yīng)”，人類應(yīng)采取的防止“溫室效應(yīng)”的措施有開發(fā)新能源．
（3）不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚．
（4）2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏，引起氯氣罐爆炸，消防人員用6個高壓水槍同時噴水和稀的燒堿溶液，以防止氯氣擴散，其原理是氯氣能溶于水，也能與燒堿溶液反應(yīng)，減少有毒氣體氯氣的擴散．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．標準狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1022，氧原子的物質(zhì)的量為3.2g，CO2的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3•7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na2SO3•7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．避免Na2SO3被空氣中氧氣氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-．

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