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6.簡要回答下列問題
(1)新裝修的家居會釋放出有害物質,請列舉一例能減少室內空氣污染的方法多開窗通風.
(2)大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應”,人類應采取的防止“溫室效應”的措施有開發(fā)新能源.
(3)不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚.
(4)2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏,引起氯氣罐爆炸,消防人員用6個高壓水槍同時噴水和稀的燒堿溶液,以防止氯氣擴散,其原理是氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應,減少有毒氣體氯氣的擴散.

分析 (1)根據開窗通風可降低室內甲醛的含量分析解答;
(2)為防止溫室效應增強,應減少二氧化碳的排放,可從化石燃料、新能源等角度考慮;
(3)鈉為活潑金屬,容易與水分反應生成具有腐蝕性的氫氧化鈉;
(4)氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應.

解答 解:(1)開窗通風可降低室內甲醛的含量,故答案:多開窗通風;
(2)為防止溫室效應增強,應減少二氧化碳的排放,少用化石燃料;限制CO2的排放;開發(fā)新能源;保護地球上的森林資源;增加城市的綠地面積等等;故答案為:開發(fā)新能源;
(3)金屬鈉性質非常活潑,能夠與手上的水分反應生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚,所以不能用手直接拿取金屬鈉,
故答案為:金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚;
(4)因為氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應,所以消防人員用6個高壓水槍同時噴水和稀的燒堿溶液吸收泄漏的氯氣,
故答案為:氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應,減少有毒氣體氯氣的擴散.

點評 本題考查常見生活環(huán)境的污染及治理,為高考常見題型和高頻考點,側重于化學與生活的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學生的學習的積極性,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.實驗室欲用一定物質的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為100.
(2)配制過程中需要下列儀器中的BCFG(填序號).A.托盤天平B.燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.燒瓶F.玻璃棒G.膠頭滴管H.試管I.500毫升容量瓶
(3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4    B.溶液冷卻至室溫   C.反復顛倒搖勻
D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E.洗滌量筒   F.稀釋濃H2SO4
G.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC.
(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是D
(填序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.經計算加入一定量的濃鹽酸
C.小心加熱容量瓶,經蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
D.重新配制
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C.定容時俯視偏大
(6)若用量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至刻度線,再攪拌均勻.你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.下列有關該反應的說法不正確的是( 。
A.O2是氧化劑B.NH3是氧化劑C.O2被還原D.NH3發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.閱讀分析下列材料:
材料1:純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖:
材料2:兩種有機物的物理性質:
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇
C3H8O3
17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有機溶劑
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,合適的方法是C(填字母,下同);將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是:蒸餾.
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾    D、分液
(2)某純堿樣品中可能含有氯化鈉,設計一個簡易實驗加以證明:取樣品少許于試管中,加入蒸餾水溶解,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液.出現白色沉淀,證明含有氯化鈉 (寫出簡要操作方法、現象和結論)
(3)某同學設計兩套方案測定純堿樣品(含少量的氯化鈉)中碳酸鈉的質量分數.
方案1:取mg純堿樣品,加入過量的鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體,計算出純堿樣品純度.
方案2:取mg純堿樣品,溶于水加入過量的氯化鈣溶液,過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體,計算出純堿樣品純度.
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用方案2中的數據計算該純堿的純度:$\frac{53a}{50m}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ•mol-1.根據如表所列數據判斷,錯誤的是(  )
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A.元素X的常見化合價是+1價
B.元素Y是IIIA族元素
C.若元素Y處于第3周期,它的單質可與冷水劇烈反應
D.元素X與氯元素形成化合物時,化學式可能是XCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學方程式:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
(2)若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1,結合上述熱化學方程式的相關數據計算,m=462.9.
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:則此反應為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,某同學設計了如圖裝置.
 
(1)寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.
(2)能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現象是淀粉KI變藍色.
(3)蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產生的Cl2氣體
(4)有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2>Br2>I2的結論,理由是在探究氧化性Br2>I2時,無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.在一定體積的密閉容器中,進行反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其反應化學平衡常數和T的關系如表所示:
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a.此平衡體系,升溫平衡向右移動.( A.向左、B.向右、C.不)
b.對原平衡,在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響,在圖中繪出速率變化圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知常溫常壓下,P2和P4燃燒的熱化學方程式分別為:
2P2(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 695.4kJ•mol-1
P4(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 925.1kJ•mol-1.則下列說法正確的是( 。
A.2P2(g)═P4(g)△H=-229.7 kJ•mol-1B.P2制P4是放熱反應
C.P2比P4更加穩(wěn)定D.等質量時,P2比P4具有的能量高

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