【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣

C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【答案】C

【解析】

A. 鈉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)生成大量白煙，生成的是氯化鈉晶體，故A正確；

B. 氯氣有毒，如果排放到空氣中會(huì)污染空氣，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收它，Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故B正確；

C. 鈉著火產(chǎn)生黃色火焰，自然界中不存在游離態(tài)鈉，因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，總是以化合物的形式存在，故C錯(cuò)誤；

D. 石蕊溶液遇酸性氣體會(huì)變紅色，所以管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

B．N2H4極易溶于水，因?yàn)?/span>它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________；

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClO與NaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1，并得到500mL溶液。

（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）計(jì)算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度____、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行

因?yàn)椤?/span>S>0

C

一個(gè)反應(yīng)的△H>0，△S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______

(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ ．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ______ ℃．在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______ ．

(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是__，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__（最小砝碼為5g）。

（2）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

有效成分

NaClO

規(guī)格

1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25%

密度

1.19g·cm-1

①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。

②某同學(xué)取20mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。

a．量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線 b．未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

c．溶液定容搖勻后，有少量流出 d．沒有洗滌量取濃硫酸的量筒

e．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 f．容量瓶?jī)?nèi)殘留一定量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內(nèi) H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

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